ENLACE QUÍMICO DEL FISICOQUÍMICO LEWIS

  Después de hacer esta breve contextualización partiendo del modelo vigente de Schrödinger se empieza a comprender el modelo de enlace de Lewis, ya que, según lo analizado con anterioridad en la configuración de los elementos, se llega a la conclusión que los electrones de niveles de energía mas externos de un átomo, los llamados electrones de valencia son los que van a estar mas comprometidos en el enlace químico de un compuesto. En consecuencia, los electrones de niveles de energías inferiores poseen una mayor estabilidad y no participan en dicho enlace. TEORÍA DE LEWIS  Gilbert w. lewis, químico norteamericano (1875-1946), dedicó gran parte de sus estudios a lograr una mayor comprensión de lo que sucede en el enlace químico. Su modelo se basó en representar por puntos o cruces, ubicados alrededor del símbolo de un elemento, la totalidad de los electrones del nivel energético más externo (electrones de valencia)                 ...

  Mire las excepciones del modelo de enlace de Lewis.

 Representación Tridimensional de moléculas simples Luego de haber estudiado la importancia y las ventajas que ofrece la representación propuesta por Lewis para comprender la estructura de los átomos y moléculas, se debe tener en cuenta la forma o la geometría de las moléculas, la cual tiene relación con el comportamiento físico y químico de las sustancias, como por ejemplo el punto de fusión, el punto de ebullición y la reactividad.   Teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (RPECV) Es importante considerar que la estructura geométrica de una molécula se debe a un arreglo tridimensional de los átomos. Además, se debe considerar la longitud y el ángulo de enlace que existen en una molécula, los cuales se determinan experimentalmente. Por otra parte, las estructuras quedan bien definidas, por los enlaces que están involucrados. Es por ello que el enlace de un compuesto es relevante para encontrar la geometría molecular que adoptan las moléculas...

   Para realizar las estructuras de Lewis se debe tener en cuenta lo siguiente: Para ampliar la información revise el siguientes link: Química. Estructuras de Lewis (teoría + ejercicios) (2017) YouTube . https://www.youtube.com/watch?v=dWh4wf5VgMs&pp=ygUacmVnbGFzIGV6dHJ1Y3R0YXMgZGUgbGV3aXM%3D (Accessed: 22 May 2023). Como hacer estructuras de Lewis para MOLÉCULAS. Química Con Irwin (2020) YouTube . https://www.youtube.com/watchv=cYRlVodmaJU&pp=ygUacmVnbGFzIGV6dHJ1Y3R0YXMgZGUgbGV3aXM%3DY3R0YXMgZGUgbGV3aXM%3D (Accessed: 22 May 2023).

El estudio del origen del universo o primer elemento de todas las cosas a lo que los presocráticos  le llamaron "átomo" inicio  en el siglo IV a. C pasando por las teorías y representaciones mas significativas como la teoría atómica del químico John Dalton en 1766, los modelo de Joseph Thomson en 1856, Ernest Rutherford en 1911, Niels Bohr 1913, Arnold Sommerfeld 1916, Schrödinger en 1926. Recuperada de: Pinterest Scientific Explorer  http://sciexplorer.blogspot.com/2012_05_01_archive.html .  MODELO VIGENTE DE SCHÖDINGER  El físico Austriaco Schrödinger desarrolla una ecuación matemática que permitió formalizar la función de onda de un electrón o a lo que hoy se le conoce como "orbital atómico" o región del espacio donde existe la máxima probabilidad de encontrar un electrón. El modelo  los menciona los orbitales s,p,d y f. Recuperada de : El Atomo - 1010 unidad 1: El átomo 1111 ¡nosotros ante la inmensidad del universo! Cierra Los Ojos.  htt...